3d轨道表示该类原子轨道中共有几个等价轨道？它们相应的一组量子数各为多少？在这些轨道中的电子最多可以有几种不同的能量状态，它们各自的量子数是什么？
参考答案： 解：3d轨道代表了五个等价轨道，它们相应的量子数分别为
(A)n=3，l=2，m=+2，
(B)n=3，l=2，m=+1，
(C)n=3，l=2，m=0，
(D)n=3，l=2，m=-1，
(E)n=3，l=2，m=-2
在没有外磁场作用时(即当该原子单独存在时)，这5个3d轨道能级是相同的，称为简并状态。而当有外磁场作用时(其他原子或分子的存在对该原子都相当于外磁场)，这5个3d轨道则因空间取向不同而产生能级分裂，呈现出能级的微小差别，这五条3d轨道中，每条轨道的电子可处于两种不同的自旋状态，而且有两种不同的能级(尽管能级差别微小)，因而共有十种不同的电子状态，可用十种不同的量子数组合来表示。即上述五种量子数组合中，每种再与二种自旋量子数ms=±1/2组合。如：(A)n=3，l=2，m=+2，即可分别与ms=±1/2组合：(A1)n=3，l=2，m=+2，ms=+1/2；(A2)n=3，l=2，m=+2，ms=-1/2。其余类推。