在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc浓度为0.1mol·L-1．并设溶液的体积不变，试比较加入NaAc前后溶液的H+ 离子浓度和HAc的电离度的变化。已知HAc的 为1.8×10-5。
参考答案： 解：(1)设加入NaAc以前，溶液中的H+离子浓度为
，则
表明加入NaAc后，Ac- 的同离子效应抑制了HAc的电离，使HAc的电离度降低了，从1.3%降低到0.018%，因而HAc溶液中［H+ ］亦降低了，从1.3×103 mol·L-1降低到1.8×10-5mol·L-1。
若向上述两种溶液(纯HAc溶液，及HAc+NaAc溶液)中分别加入相同量(少量)的强酸或强碱，再计算溶液中［H+］(或pH)值的变化，即可看出纯HAc溶液不具缓冲能力，pH将明显变化。而(HAc+NaAc)溶液，则具有缓冲能力，其pH值基本不变。